16. Урок по темеАлюминий

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:

1
Х.К. Эрстед 	 1777–1851 гг. Впервые алюминий был открыт в 1825 г. датским фи...
Х.К. Эрстед 1777–1851 гг. Впервые алюминий был открыт в 1825 г. датским физиком Х.К. Эрстедом, основоположником учения о электромагнетизме.
2
Ф. Вёлер 	 1800–1882 гг. Выделил металлический алюминий иным и более эффекти...
Ф. Вёлер 1800–1882 гг. Выделил металлический алюминий иным и более эффективным методом: нагреванием безводного хлорида алюминия не с амальгамой калия, а просто с металлическим калием.
0
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
Анри Сент-Клер Девиль 1811–1881 гг. Разработал другой химический процесс полу...
Анри Сент-Клер Девиль 1811–1881 гг. Разработал другой химический процесс получения алюминия: хлористый алюминий нагревали с натрием, который вытеснял алюминий из соли, заставляя его выделяться в виде небольших корольков.
4
5
Название элемента образовано от латинского alumen — квасцы. Данный элемент но...
Название элемента образовано от латинского alumen — квасцы. Данный элемент носил несколько названий. Так, Дэви, предполагая присутствие его в глинозёме, называл его алюмиумом или алюминумом. В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозём, алумий, алюминий и глиний.
6
До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже з...
До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота. В 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.
7
Materialscientist Физические свойства алюминия
Materialscientist Физические свойства алюминия
8
Физические свойства алюминия Алюмосиликаты Бокситы
Физические свойства алюминия Алюмосиликаты Бокситы
9
10
Температура плавления алюминия довольно низкая (660 °C). Алюминий — хороший п...
Температура плавления алюминия довольно низкая (660 °C). Алюминий — хороший проводник теплоты и электрического тока. Имеет высокую пластичность, в следствие чего легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу до 0,001 мм.
11
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
12
13
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au В эл...
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий близок к щелочным и щёлочноземельным металлам и проявляет себя как химически активный металл.
14
Опыт №1 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q t
Опыт №1 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q t
15
Алюминий легко реагирует с неметаллами, реакции проходят бурно с выделением б...
Алюминий легко реагирует с неметаллами, реакции проходят бурно с выделением большого количества теплоты, но для начала реакции необходимо нагреть элементы (исключение составляют галогены — хлор и бром).
16
2Al + 3Br2 = 2AlBr3 0 0 +3 –1 При взаимодействии алюминия с бромом получаем б...
2Al + 3Br2 = 2AlBr3 0 0 +3 –1 При взаимодействии алюминия с бромом получаем бромид алюминия. 6e – Бромид алюминия
17
2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 –2 При взаимодействии алюминия с серой получаем сульф...
2Al + 3S = Al2S3 0 0 +3 –2 При взаимодействии алюминия с серой получаем сульфид алюминия. 6e – t Сульфид алюминия
18
4Al + 3С = Al4С3 0 0 +3 –4 При взаимодействии алюминия с углеродом образуется...
4Al + 3С = Al4С3 0 0 +3 –4 При взаимодействии алюминия с углеродом образуется карбид алюминия. 12e – t Карбид алюминия
19
Реакция алюминия с водой 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Реакция алюминия с водой 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
20
Реакция алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Реакция алюминия со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
21
Опыт №2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑
Опыт №2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑
22
С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий при обычной температур...
С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий при обычной температуре не реагирует. Поэтому их кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах.
23
Метод алюминотермии 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe t
Метод алюминотермии 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe t
24
Опыт №3 асбестовый стакан железный лист чашка с песком
Опыт №3 асбестовый стакан железный лист чашка с песком
25
Амфотерный характер оксида алюминия и особенности свойств соединения показыва...
Амфотерный характер оксида алюминия и особенности свойств соединения показывают, что металлические свойства у алюминия выражены несколько слабее, чем у таких типичных металлов, как щелочные и щёлочноземельные.
26
Оксид алюминия Al2O3
Оксид алюминия Al2O3
27
Корунд
Корунд
28
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует с...
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует с ней. Оксид алюминия амфотерен. По отношению к кислотам он ведет себя как основный оксид: растворяется в растворах кислот с образованием солей.
29
По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид. Al2O3 +...
По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Тетрагидроксоалюминат натрия
30
Гидроксид алюминия Al(OH)3
Гидроксид алюминия Al(OH)3
31
Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Получение гидроксида алюминия AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
32
Если на гидроксид алюминия подействовать какой-либо кислотой, например, солян...
Если на гидроксид алюминия подействовать какой-либо кислотой, например, соляной, то осадок исчезнет и получится прозрачный раствор: происходит реакция с образованием растворимой в воде соли алюминия и воды. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
33
Алюминий в природе
Алюминий в природе
34
По распространённости в земной коре среди металлов занимает первое место и тр...
По распространённости в земной коре среди металлов занимает первое место и третье место после кислорода и водорода среди всех элементов. Materialscientist
35
Природные соединения, содержащие алюминий Алюмосиликаты Бокситы
Природные соединения, содержащие алюминий Алюмосиликаты Бокситы
36
Алюмосиликаты Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксид...
Алюмосиликаты Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щёлочноземельных металлов.
37
Бокситы
Бокситы
38
Применение алюминия
Применение алюминия
39
40
41
42
Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротех...
Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротехнике.
43
44
Серебряная краска
Серебряная краска
45
46
47
X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте её своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить презентацию